Semana6 SESIÓN 16

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 4 2 3 5 1 6 Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones químicas y para calcular las sales por ejemplo el mol : La masa molecular relativa es un número que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica que se abrevia(u). La masa atómica del átomo de un elemento se refiere a la masa promedio de los átomos de un elemento. Se constituye por el número de protones más el número de electrones y se representa con una “A” mayúscula. A= Masa atómica. A= N° de protones + el N° de neutrones. A= z+n Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg. Así pues, unmol de átomos de carbono-12 tiene una masa exacta de 12 gramos. Cuando decimos, por ejemplo, que el litio (Li) tiene una masa de 6,94 Da queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. Por otro lado, la masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivalen a 1 g. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de Dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada, ya que esta tiene dos valores. La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton; por lo que no es posible usar ku, pero sí kDa. La masa molecular es un número que indica cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica que se abrevia “u” (antes uma)   Gramos sobre mol. grs/mol Para calcular la masa molar se necesita saber: La masa atómica de cada uno de los elementos que constituyen la substancia. Lo primero es sacar el peso molecular de la sustancia, por ejemplo el peso molecular del agua (H2O) es de 18 g/mol, ya que el peso del Oxígeno es de 16g y el del Hidrógeno 1g, y en el agua hay 2 Hidrógenos (2g) + 1 Oxígeno (16g) = 18g  Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) Masa molar Mol-Mol -          Observar  cada   una   de las  sustancias con  la  lupa -          De acuerdo  al  número de  lista  cada  alumno  calculara el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de lista Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL para 100g de sustancia 1 Carbonato de sodio Na2CO3 Na:45.978 C:12.011 O:47.997 105.986 1.056 g/mol 2 3 Sulfocianuro de Potasio KSCN K=39.102 S=32.065 C=12.0107 N=14.0067 90.1844 .901844 g/mol 4 5 CLORURO DE POTASIO KCL K- 89.102 Cl- 35.453 124.555 G/MOL 0.802 6 Carbón Activado. C C: 12.011 12.011 8.33 7 Cloruro de amonio NH4Cl N: 14.006 H:4.03116 35.453 53.4906 0.53491 8 Yoduro de Potasio KL K=39.102 L=126.9044 166.0064 g/mol 0.60238641mol 9 Nitrato de hierro Fe(NO3)3 Fe:56 N:28 O:96 241,86  g/mol 2.4186 10 Cloruro de Sodio NaCl Na= 28.9898 Cl=35.453 64.4428g/mol 100/64.4428= 1.551763 MOL 11 Sulfato cúprico CuSO4 Cu 63.54 S 32.64 O(4) 63.9976 160.1776 Gr/mol .624307 12 Nitrato de sodio NaNO3 Na:28.9898 N:14.0067 O3:48.000 90.9965 gr/mol 1.098943366 13 14 15 Cloruro Ferroso FeCl24H2O Fe:56 Cl:72 H:8 O:64 200g/mol 0.5 Mol 16 CLORURO DE POTASIO KCL K- 89.102 Cl- 35.453 124.555 G/MOL 0.802 17 Yoduro de sodio NaI Na: 22.989 I:126.90 149.889 G/MOL 0.667 18 Sulfato de Sodio Na2SO4 142.0412 142.04 g/mol 0.704021 19 Nitrato de Sodio NaNO3 Sodio (1): 23 Nitrogeno(1): 14 Oxigeno (3): 48 85 g/mol 1.17 20 Sulfato de hierro FeSO47H2O Fe: 55.847 O11: 175.9934 S:32.064 H: 14 277.9044 g/mol 0.359835 g/mol 21 Sulfato cuprico CuSO4 Cu- 63.54 S- 32.64 O4-63.9976 160.1776 GR/MOL .624307 MOL 22 Yoduro de sodio NaI Na:22.98 I:126.9 149.88 Gr/mol 1.499 mol 23 Yoduro de potasio Kl K:39.098 L:126.998 165.998 grs/mol 0.602 mol 24 Nitrato de Cobre II Cu(NO3)2. 5H2O Cu- 63.0546 N2-28.0134 O11-175.9934 H10-10.0797 277.6325 gr/mol 0.3601883785 Mol  25 Cloruro de calcio. CaCl2 75 110.986 g/mol 1.3333  mol 26 Nitrato de Sodio NaNO3 Na=23 N=14 O=48 85 g/mol 1.17 mol 27 28 29 30 Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.